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Como as reações ocorrem?
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Para que a maioria das reações ocorra, as moléculas dos reagentes devem entrar em contato de modo que os átomos possam ser trocados e, assim, novas substâncias serão formadas. As moléculas entram em contato quando colidem entre si. Em um gás, as moléculas estão em constante movimento aleatório. Em solução, as moléculas dos reagentes também estão em movimento. No entanto, sua mobilidade é prejudicadas pelos choques com as moléculas do solvente e pelas interações intermoleculares. Considere, por exemplo, a reação entre nitrogênio e oxigênio para formar óxido nitroso.
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Esta reação deve ocorrer quando uma molécula de nitrogênio colide com uma de oxigênio. As colisões devem ter energia suficiente para quebrar (ou pelo menos enfraquecer) as ligações nas moléculas de N2 e O2. Os átomos dos reagentes se rearranjam na forma de duas moléculas de NO (produto). Para que este rearranjo de átomos possa ocorrer, as moléculas de N2 e O2 devem ter orientação e velocidades adequadas.
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Nem todas as colisões são eficazes. Para uma colisão ser eficiente, ela precisa atingir pontos reativos na molécula. Em geral, para duas moléculas reagirem, elas devem colidir com orientação relativa apropriada e com energia suficiente para quebrar ou enfraquecer suas ligações. De outra maneira, as moléculas vão simplesmente chocar-se e mudar de direção.
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Muitas reações ocorrem através do choque de três ou mais moléculas. Por exemplo, a combustão do n-propano,
CH3CH2CH3 + 5O2  3CO2 + 4H2O
envolve a reação entre uma molécula de n-propano e cinco moléculas de oxigênio. No entanto, a chance de uma molécula de etano colidir simultaneamente com cinco moléculas de oxigênio é muito pequena (na verdade a probabilidade é próxima de zero). Esta reação, como muitas outras, ocorre em dois ou mais passos; em cada passo reagem duas ou, ocasionalmente, três moléculas. Uma série de passos na reação definem um mecanismo de reação.
As moléculas reagentes inicialmente agrupam-se para formar espécies químicas conhecidas como intermediários de reação ou complexos ativados, que apresentam uma energia muito maior que a energia dos produtos e reagentes. Nos intermediários, as regras de ligação como, por exemplo, as regras do octeto, podem ser violadas.
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