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Introdução

A maioria das propriedades físicas de gases, líquidos e sólidos são controladas por forças de atração intemoleculares. Essas atrações são geradas por forças eletrostáticas existentes entre moléculas vizinhas. Na matéria condensada - líquidos e sólidos - estas forças são muito mais intensas que nos gases. Mas por que? Qual é o fator que determina a magnitude de uma atração intermolecular?
Podemos citar dois: o primeiro fator é a distância entre as partículas. A magnitude de forças de origem eletrostáticas diminui rapidamente com o aumento da distância. Nos líquidos e sólidos, as distâncias entre as moléculas são muito pequenas e portanto as interações intermoleculares são muito mais fortes que no caso dos gases, onde as moléculas encontram-se afastadas umas das outras. Por isso, na maior dos estudos, os gases são considerados ideais. Em um gás ideal considera-se que não existem forças de atração ou repulsão entre as moléculas que o compõe. Assim, as atrações intermoleculares são estudadas apenas em sólidos e líquidos moleculares (que possuem ligações covalentes).

É importante saber que as interações intermoleculares são sempre muito mais fracas que as ligações químicas intramoleculares. Em uma molécula de HCl, por exemplo, os átomos de H e Cl são mantidos muitos próximos um do outro através de uma ligação covalente (intramolecular). As atrações entre moléculas de HCl vizinhas, em contraste, são muitos menos intensas.
As atrações intermoleculares são a chave para o entendimento de diversas propriedades de líquidos e sólidos, dentre elas, ponto de ebulição, ponto de fusão, viscosidade, densidade e solubilidade.


	Estados da matéria Classificação Dipolos permanentes Dipolos induzidos Ligações de Hidrogênio Fatores importantes