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Calor absorvido e liberado nas reações
 
 
 
Reações químicas e mudanças de estado físico podem liberar ou absorver energia na forma de calor.
 
 
 
As unidades utilizadas para medir calor são:
    caloria (cal)
    quilocaloria (kcal ou Cal)
    joule (J) (1 caloria = 4,18 joules
    quilojoule (kJ)
  Calor é a energia transferida como resultado de uma diferença de temperatura  
 
 
 
Além de calor, a energia pode ser absorvida ou liberada por um sistema na forma de luz ou energia elétrica. Por exemplo, quando uma fita de magnésio é queimada, há liberação de energia tanto na forma de calor quanto de luz.
   
   
  Magnésio  
 
 
 
Reações exotérmicas e endotérmicas
Uma reação é exotérmica se as ligações que se formam nos produtos liberam mais energia que a necessária para quebrar as ligações nos reagentes. Por outro lado, se for necessário mais energia para quebrar ligações do que a energia liberada na formação de novas ligações, estamos frente a um processo endotérmico. Energia química é, portanto, a energia associada às ligações químicas.
 
 
 
Os processos que liberam calor são chamados exotérmicos. A queima de combustíveis é um exemplo de processo exotérmico. Nas reações exotérmicas o calor pode ser visto como um produto.
   
   
  Exotérmica  
 
 
 

Outras reações, como a combinação de N2 e O2 para formar NO, são processos endotérmicos. Em tais reações há absorção de energia na forma de calor.
   
   
  Endotérmica  
 
 
 
Nos diagramas de energia, fica fácil observar que há liberação (reação exotérmica) ou absorção (reação endotérmica) de energia na forma de calor. Em termoquímica, o calor liberado ou absorvido em uma reação conduzida a pressão constante, é chamado entalpia.
  No século XIX, o cientista Germain Hess realizou importantes pesquisas relacionadas ao calor liberado ou absorvido pelas reações químicas. A partir destes estudos, desenvolveu-se um método eficiente conhecido como Lei de Hess, que permite o cálculo da energia envolvida em uma reação, seja ela endotérmica ou exotérmica.