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Equilíbrio Químico - Introdução
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O estado de equilíbrio é de extrema importância em química. Muitas reações biológicas, como a acidez dos fluidos do corpo, são reações que permanecem em um constante estado de equilíbrio dinâmico. A compreensão da condição de equilíbrio em uma reação química nos fornece informações a respeito da possibilidade de uma reação ocorrer. De fato, o estado de equilíbrio é governado por certas leis, mas, de modo geral, entende-se matematicamente por equilíbrio químico a igualdade entre reações opostas.
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Tomando como exemplo a reação entre óxido nitroso e oxigênio, uma das reações provenientes da combustão incompleta dos motores a explosão e responsável por parte da poluição atmosférica, temos a reação ao lado:
No equilíbrio, as reações em ambos os sentidos ocorrem com a mesma velocidade e, matematicamente, esta reação química pode ser expressa pela igualdade:
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Quimicamente, podemos interpretar o equilíbrio químico desta reação de outra forma. À medida que as moléculas do gás NO reagem com o oxigênio formam-se moléculas de NO2, que ao atingirem um determinado número, podem se decompor, restaurando as moléculas de NO e O2. Neste ponto dizemos que a reação atingiu o equilíbrio e haverá um certo número de moles de reagentes e produtos no sistema.
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