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Tensão Superficial
 
 
 
Uma das primeiras coisas que aprendemos nas aulas de ciências é que a matéria pode encontrada em três estados físicos conhecidos como sólido, líquido e gasoso.
Quando uma certa quantidade de água está exposta ao ar, temos dois estados bem definidos, ou seja, o estado líquido (a água) e o estado gasoso (o ar acima da superfície da água). Entretanto, no limite entre as duas fases, existe uma interface, que apresenta propriedades peculiares, diferentes daquelas observadas no estado líquido ou gasoso.
 
 
 
Analisando as interações intermoleculares que agem sobre uma molécula dentro do líquido, podemos concluir que essa molécula é atraída e repelida de modo que a resultante das forças que agem sobre ela seja praticamente nula.
Uma molécula na superfície sofre atrações em direção ao interior do líquido, mas no sentido contrário, não há atuação de forças intermoleculares. Isso faz com que na superfície da água existam forças não compensadas. As forças intermoleculares não compensadas fazem com que as moléculas da superfície se arranjem de modo ocupem a menor área possível. Esse fenômeno é chamado de tensão superficial. A tensão superficial é responsável pela formação de uma "pele", uma camada estreita e tensa na superfície. A intensidade dessa tensão depende do tipo de líquido, se ele é puro e da temperatura em que está.