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Atrações intermoleculares - fatores
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Polaridade
Substâncias POLARES possuem maiores pontos de fusão e ebulição do que substâncias APOLARES com massa molecular semelhante. Isso ocorre porque substâncias polares apresentam tanto forças entre dipolos permanentes quanto forças de London. As moléculas das substâncias apolares se mantêm unidas apenas por forças de London.
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Polaridade
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| Molécula |
Massa molar (g/mol) |
Ponto de ebulição (ºC) |
| N2 (polar) |
28 |
-196 |
| CO (polar 28) |
-192 |
-192 |
| SiH4 |
32 |
-112 |
| PH3 |
34 |
-85 |
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Tamanho da molécula
Quanto maior o tamanho da molécula, ou melhor dizendo, quanto maior a massa molar da molécula, mais facilmente os elétrons podem se deslocar na estrutura, ou seja, maior a é a facilidade de distorção da nuvem eletrônica. Deste modo, maiores serão as forças de London.
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Tamanho da molécula
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| Molécula |
Massa molar (g/mol) |
ponto de ebulição (ºC) |
| CH4 |
16 |
-162 |
| CH3CH2CH3 |
44 |
-42 |
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| F2 |
37,99 |
-188 |
| Cl2 |
70,91 |
-101 |
| Br2 |
159,91 |
59* |
| I2 |
252,19 |
184** |
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* Líquido a 25ºC;
** Sólido a 25ºC. Em todos os casos p=1atm.
Comparação entre as atrações intermoleculares
Quando comparadas com as demais interações moleculares, as ligações de hidrogênio são as mais intensas. Elas explicam os pontos de ebulição anormais, encontrados para H2O, NH3 e HF quando comparados com hidretos, nas respectivas famílias.
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Comparação entre as atrações intermoleculares
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ponto de ebulição (ºC) |
| grupo 15 |
NH3
PH3
AsH3
SbH3 |
-33
-88
-55
-17 |
| grupo 16 |
H2O
H2S
H2Se
H2Te |
100
-60
-41
-2 |
| grupo 17 |
HF
HCl
HBr
HI |
20
-85
-67
-35 |
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Ramificações em moléculas orgânicas
Compostos com cadeia ramificada possuem ponto de ebulição mais baixos que seu isômero de cadeia reta.
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