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Ligação Metálica
É a ligação que se estabelece entre os átomos dos metais. Metais são sólidos cristalinos e, como os sólidos iônicos, possuem um retículo cristalino. A principal diferença em relação aos sólidos iônicos é que o retículo cristalino dos metais é formado por átomos idênticos.
O modelo para a ligação metálica admite que o retículo cristalino dos metais é formado pelos respectivos cátions. Ao redor destes cátions ficam todos os elétrons provenientes das camadas de valência de todos os átomos. Estes elétrons contribuem para a formação de uma "nuvem eletrônica", que possui grande mobilidade sobre todo o retículo e é compartilhada por todos os cátions que o compõe. Isto explica a alta condutividade elétrica e térmica nos metais. Este modelo também recebe o nome de mar de elétrons.
Não é possível determinar o número de átomos que compõe o retículo cristalino de um metal. Por isso, quando um metal é representado em uma reação química não há referência com relação à sua atomicidade, isto é não existem índices para indicar o número de átomos.
Exemplo: Sódio metálico 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 O sódio possui 1 elétron na camada de valência. O retículo cristalino do sódio será formado pelos cátions Na+, e todos os elétrons de valência vão constituir o “mar de elétrons”.
Este modelo foge das regras empregadas em outros modelos de ligação, mas adquire respaldo por explicar várias propriedades dos metais.
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