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Ligação Covalente e Orbitais Moleculares
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Teoria de interpenetração de orbitais (overlap)
Cada par de elétrons é formado pela interpenetração de dois orbitais atômicos (1 elétron de cada orbital). A interação entre n orbitais atômicos (O.A.) dá origem a n orbitais moleculares (O.M.):
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No caso da molécula de H2, o par eletrônico é obtido pela interação de dois orbitais atômicos (OA) do tipo s. A interação entre os dois orbitais atômicos s dá origem a dois orbitais moleculares(OM), 1 OM ligante (com menor energia que os orbitais atômicos que deram origem a ele) e 1 OM anti-ligante (com maior energia que os orbitais atômicos que deram origem a ele).
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Os átomos se aproximam pois as forças de atração inicialmente são maiores que as forças de repulsão. Em um dado momento as forças de atração e repulsão se igualam e os elétrons passam a ser compartilhados igualmente pelos dois núcleos.
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Tipos de ligação
Quando há formação de um orbital molecular pela interpenetração (overlap) de orbitais atômicos que estão um mesmo eixo, temos a formação de uma ligação do tipo sigma. Quando o orbital molecular é formado pela interação de orbitais atômicos presentes em eixos paralelos, temos a formação de uma ligação pi. Uma ligação simples é sempre sigma. Em uma ligação dupla temos uma ligação do tipo sigma e uma pi. em uma ligação tripla, uma é sigma e as outras duas são pi. |
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