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Cálculo da velocidade
 
 
 
O conceito de velocidade de reação é facilmente entendido através da análise de um caso numérico. A tabela ao lado mostra alguns dados experimentais para a reação de hidrólise do brometo de terc-butila — (CH3)3CBr — em uma solução de etanol 20% a 55 oC.
 
 
 
Com os dados da tabela fez-se um gráfico que mostra como a concentração do reagente (brometo de terc-butila) e do produto (terc-butanol) variam com o decorrer do tempo. Durante a reação, a concentração do reagente diminui e a do produto aumenta. Note que a variação na concentração é descrita por uma curva exponencial
   
   
   
 
 
 
Velocidades Médias para a Reação de Hidrólise de Brometo de terc-Butila
Tempo (s) [t-BuBr] (mol.L-1) [t-BuOH] (mol.L-1) mol.L-1.s-1
0 0,1000 0
10 0,0876 0,0124 1,24 x 10-3
20 0,0768 0,0232 1,08 x 10-3
30 0,0672 0,0328 0,96 x 10-3
40 0,0590 0,0410 0,82 x 10-3
50 0,0517 0,0483 0,73 x 10-3
60 0,0453 0,0547 0,64 x 10-3
80 0,0348 0,0652 0,53 x 10-3
100 0,0267 0,0733 0,41 x 10-3
120 0,0205 0,0795 0,31 x 10-3
180 0,0093 0,0907 0,19 x 10-3
240 0,0042 0,0958 0,09 x 10-3
 
 
 
Através da mesma tabela, podemos calcular a velocidade média da reação. Escolhemos um dos participantes (reagente ou produto) e um intervalo de tempo qualquer, como por exemplo, os primeiros dez segundos da reação. Escolhendo o reagente, teremos:



Note que a variação na concentração de t-BuBr é negativa. O sinal (-) na equação acima existe apenas para que não tenhamos valores negativos de velocidade

De modo análogo, a velocidade calculada em função do produto é:



Toda esta metodologia é a base o cálculo da velocidade de qualquer reação. Para tanto, é necessário apenas acompanhar a variação na concentração de um dos participantes da reação, independentemente deste participante ser um reagente ou um produto. Este acompanhamento pode ser feito por medidas experimentais, como medições de pH, titulações ou pela cor da reação (quando o produto formado é colorido).