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Os óxidos
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Configuração Eletrônica Fundamental: [He]2s22p4
História
A descoberta do oxigênio pode ser considerada como um dos grandes marcos na história da química, uma vez que durante muito tempo o ar era considerado como um elemento. Ele foi descoberto, independentemente, por Scheele (1772) e Priestley (1774). O primeiro chamou-o de "ar de fogo" e "ar vital", enquanto o outro o denominou de ar deflogisticado". Em 1779, Antoine Lavoisier, químico francês, propôs o nome oxigênio para o elemento descoberto, cuja origem do nome é grega, oxy e genes, significando, que forma ácidos.
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Estado Natural
O oxigênio forma cerca de 21%, em volume, da atmosfera terrestre. Ele e seus compostos formam um total de 49,2% m/m da crosta terrestre e 88,9% m/m da água. Ele pode ser considerado como o elemento mais importante por atuar diretamente nas funções vitais dos seres vivos. O ozônio (O3), forma Alotrópica do oxigênio, é formado por descarga elétrica ou ação da luz ultravioleta no oxigênio, sendo um importante componente da atmosfera, pois evita que os raios ultravioletas do sol atinjam a superfície da Terra. O ozônio forma uma camada, localizada numa região entre 10 e 50 Km acima da superfície terrestre. No estado elementar é geralmente encontrado como moléculas diatômicas (O2), possuindo três Isótopos: o 16O8, 17O8 e 18O8.
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Propriedades Químicas
O oxigênio forma compostos com a maioria dos elementos químicos, sendo denominados de óxidos.
Óxidos Neutros: São compostos que não apresentam tendência a formar sais em reações com ácidos ou bases, sendo o NO ( óxido nitroso) um dos exemplos mais proeminentes.
Óxidos Ácidos: São óxidos que reagem com bases para formar sais.
2NaOH+CO2  Na2CO3+H2O
Tais óxidos reagem com a água para formar ácidos.
H2O+ SO3 H2SO4
Óxidos Básicos: Ao contrário do anterior, são óxidos que reagem com a água para formar bases, e com estas últimas produzem sais.
Na2O+ H2O 2NaOH
Óxidos Anfóteros: Alguns óxidos podem comportar-se como ácidos ou bases, dependendo das circunstâncias. Assim, eles apresentam um comportamento duplo, de óxido ácido e básico.
Al2O3+ 6HCl 2AlCl3+3H2O
Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2+H2O
Peróxidos: São compostos em que o oxigênio apresenta número de oxidação (-1) e quando tratados com ácido diluídos produzem água oxigenada.
BaO2+H2SO4 BaSO4+H2O2
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Aplicações e Usos
O oxigênio tem ampla aplicação em equipamentos de respiração artificial para mergulhadores. Na indústria petrolífera e química é usado na produção de gás sintético, gás natural e combustíveis líquidos, na fabricação da amônia e metanol. Em hospitais o oxigênio é usado para fins terapêuticos; na indústria metalúrgica na fabricação do ferro-gusa em alto-forno, e em conjunto com o acetileno e outros gases combustíveis é usado para corte, aquecimento, endurecimento e limpeza.
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Segurança no Laboratório
O oxigênio é um gás incolor, inodoro, insípido e não tóxico. O gás não é inflamável, mas aumenta o risco de incêndio, pelo seu poder de oxidação, sendo essencial para a combustão, onde é denominado de comburente. A exposição a elevadas concentrações sob alta pressão, pode causar lesões nos pulmões e no sistema nervoso. Ele é armazenado em cilindros de alta pressão, devendo ser mantidos longe de calor e substâncias inflamáveis. Ao manuseá-lo deve-se utilizar os equipamentos de segurança em laboratório como luvas, óculos de proteção e máscara, além de trabalhar em ambiente com ventilação adequada. Os cilindros de oxigênio não devem ser manuseados com ferramentas contendo graxa, pois se corre o risco de explosão.
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