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Os Sais
 
 
 
Os sais são definidos como os compostos que resultam da reação química entre um ácido e uma base. Esta reação pode acontecer de duas formas:
  • pela substituição total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos por cátions das bases;·
  • pela substituição total ou parcial dos grupos hidroxila das bases por ânions dos ácidos.




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    Tipos de Sais
    Hidrogenossais Hidroxissais Neutros
    Características Apresentam hidrogênios ionizáveis em sua fórmula Apresentam grupos hidroxilas em sua fórmula Não possuem hidrogênios ácidos nem grupos hidroxila em sua fórmula
    Nomenclatura* Nome do ânion prefixo ácido de nome do cátion Nome do ânion prefixo básico de nome do cátion Nome do ânion de nome do cátion.
    Exemplos NaHCO3 Ca(OH)Br NaCl
    		 
     
     
    Tipos de Sais
    Hidrogenossais Hidroxissais Neutros
    Características Apresentam hidrogênios ionizáveis em sua fórmula Apresentam grupos hidroxilas em sua fórmula Não possuem hidrogênios ácidos nem grupos hidroxila em sua fórmula
    Nomenclatura* Nome do ânion prefixo ácido de nome do cátion Nome do ânion prefixo básico de nome do cátion Nome do ânion de nome do cátion
    Exemplos NaHCO3 Ca(OH)Br NaCl
    		 
     
     
    *Quando o cátion apresenta mais de uma valência ou estado de oxidação, adiciona-se o valor desta valência ao final do nome do cátion. Ex.:
    FeCO3
    Fe2(CO3)3

    Cada sal é designado por nome específico. Esta designação é chamada de nomenclatura e, é dada de acordo com certas regras.
      Importante
    É interessante observar que pela Teoria do Par Eletrônico um sal pode funcionar como ácido ou base. Contudo, para fins didáticos este tema será abordado em separado.