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| Tomemos como exemplo a dissociação do ácido acético. Pelo princípio de Le Chatelier, quando adicionamos, no primeiro caso, um ácido ou base forte no sistema ao lado, a concentração de H+ aumenta, porém o equilíbrio se ajusta, favorecendo a reação inversa e, assim, parte do ácido adicionada é consumida. Por outro lado, a adição da base causará uma diminuição na concentração de H+ , e a reação direta será favorecida, restaurando parte do H+ consumido. Assim, o pH não se modifica em nenhum dos dois casos. |
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