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Os Líquidos
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A substância no estado líquido também é um fluido, contudo as interações intermoleculares são bastante pronunciadas. No estado líquido, as substâncias não modificam consideravelmente o seu volume quando são submetidas a uma variação de pressão ou temperatura. Assim, o líquido conserva o seu volume e adquire a forma do recipiente que o contém.
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Uma outra importante característica dos líquidos é que estes se difundem lentamente, devido às inúmeras quantidades de colisões entre as moléculas vizinhas, uma vez que o espaço vazio entre as mesmas não é grande. Apesar das moléculas nos líquidos formarem um agregado, estas podem superar as forças de atração entre elas quando a energia cinética é suficientemente alta, passando para a fase gasosa num fenômeno conhecido como evaporação.
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Fisicamente, o processo de evaporação é governado por uma propriedade, a pressão de vapor do líquido, que nada mais é do que a pressão exercida pelo vapor de uma substância quando estiver em equilíbrio com o seu líquido correspondente.
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A pressão de vapor de um líquido depende da sua natureza e da temperatura. Isto ocorre porque cada substância no estado líquido possui forças de atração intermoleculares características. Sendo assim, moléculas com forças de atração muito intensas têm pequena tendência a escapar para fase gasosa, apresentando baixa pressão de vapor e vice-versa. A pressão de vapor aumenta com a elevação de temperatura, pois a energia cinética média das moléculas também aumenta. O número de moléculas com energia suficiente para escapar torna-se maior e a pressão de vapor aumenta.
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Pressão de Vapor da Água: Gráfico representativo da pressão de vapor da água
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Uma das substâncias mais importantes para a vida é a água. Nas condições ambientais do planeta Terra ela se apresenta em grande parte no estado líquido e isto permite a ocorrência da maioria das reações em Química.
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