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Retículo Cristalino
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É o arranjo tridimensional adotado pelos íons presentes em um cristal. Por exemplo, no cloreto de sódio (sal de cozinha), a representação NaCl indica que os íons Na+ e Cl- participam do RETÍCULO CRISTALINO numa proporção de 1 átomo de sódio para 1 átomo de cloro. O retículo é mantido por interações eletrostáticas não-direcionais existentes entre os cátions e ânions. Isso quer dizer que as forças entre os íons atuam em todas as direções.
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Podem existir vários tipos de retículo cristalino, a depender da forma como os íons são "empacotados". O tipo de retículo cristalino depende também da carga dos íons e de seus tamanhos. A figura ao lado mostra o retículo cristalino adotado pelos átomos no cloreto de sódio.
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Observe que no retículo cristalino do cloreto de sódio, cada átomo de cloro (verde) está ligado a 4 átomos de sódio (azul), e cada átomo de sódio está ligado a 4 átomos de cloro. Deste modo, a fórmula do cloreto de sódio seria Na4Cl4, que ao ser simplificada fornece a FÓRMULA MÍNIMA NaCl. Assim, nós NUNCA falaremos que NaCl é uma molécula de cloreto de sódio (já que o termo molécula só pode ser usado para compostos que contenham apenas ligações covalentes). O correto é dizer que NaCl representa a fórmula mínima do retículo cristalino do cloreto de sódio.
Nos metais, retículos cristalinos metais são constituídos pelos respectivos cátions, rodeados por um mar de elétrons.
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