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Ligação Covalente Polar
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Considere o composto AB. Suponha que B é mais eletronegativo que A, e por este motivo a nuvem eletrônica da molécula estará mais deslocada para o lado de B. Teremos portanto uma maior densidade eletrônica em B, ou seja, B será um pólo negativo. Por outro lado, surge em A um pólo positivo. Tem-se, portanto, uma partícula que apresenta dois pólos, isto é, a partícula é um dipolo elétrico.
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A carga do pólo negativo não é a carga de um elétron, já que não está havendo uma separação completa das cargas. O símbolo D (delta) indica uma carga parcial sobre o átomo. Seja q essa carga parcial e d a distância que separa as cargas positiva e negativa:
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Define-se a grandeza momento de dipolo pela expressão:
m = q.d
Para representar o vetor momento de dipolo utiliza-se a seguinte convenção ao lado. A seta indica onde há maior concentração de densidade eletrônica.
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A molécula de água constitui um duplo dipolo elétrico. O núcleo do oxigênio repele os núcleos dos átomos de hidrogênio, resultando em uma estrutura molecular positivamente carregada perto dos átomos de hidrogênio e negativamente carregada próximo dos orbitais não compartilhados do oxigênio.
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Diz-se que uma molécula é POLAR quando o vetor momento dipolo resultante for diferente de zero (mR¹ 0). Moléculas polares são eletricamente assimétricas, isto é, o centro das cargas positivas não coincide com o centro das cargas negativas.
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Uma molécula é APOLAR ou não polar quando mR = 0. Moléculas apolares são eletricamente simétricas. Apesar de possuir ligações polares, a molécula de CO2 é apolar, pois o conjunto é eletricamente simétrico.
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