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Unidades de Concentração
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As soluções não têm composição fixa e por isto não podem ser designadas por fórmulas químicas como normalmente as substâncias são representadas. Assim, para descrever uma solução, especifica-se as quantidades de soluto ou às vezes, solvente, presentes na mesma, naquilo que se convencionou denominar de concentração. A concentração da solução é de extrema importância, pois ela determina as suas propriedades como cor, capacidade de reação, dentre outras.
Unidades de concentração.
*Na realidade a unidade ppm designa uma relação de 1 para 1 milhão, assim qualquer relação entre unidades de massa ou volume que mantenha esta proporção também pode descrever o ppm. Por exemplo, mg/mL.
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| O significado de concentração em química é muito amplo. Note que a designação de solução concentrada ou diluída não depende somente da quantidade de soluto, mas também da substância dissolvida como mostra a animação. Assim, uma solução de ácido sulfúrico está concentrada quando apresenta um teor cerca de 98%, porém, uma solução de ácido clorídrico está concentrada quando o seu teor é de apenas 37%. |
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IMPORTANTE
Pela IUPAC a unidade internacional de concentração é o mol L-1 , contudo a grande maioria dos laboratórios químicos, seja de análise química, clínica, controle de qualidade, dentre outros utilizam as demais unidades de concentração apresentadas na tabela. |
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Agora, tomemos um exemplo do cotidiano. Sabe-se que o açúcar apresenta um gosto doce ao paladar. Uma solução de água com açúcar também apresenta um sabor adocicado, contudo, este sabor não depende apenas da quantidade de açúcar colocada na água e sim da proporção relativa entre açúcar e água. Logo, se dissolvermos 1 pacotinho de açúcar em café numa xícara, este apresentará um sabor adocicado mais intenso do que se dissolvermos o mesmo pacotinho de açúcar em um copo americano com café.
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