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O Produto de Solubilidade
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Quando um sólido iônico pouco solúvel em água é adicionado à mesma, estabelece-se um equilíbrio entre os íons na solução saturada e o excesso na fase sólida. Este equilíbrio é denominado de solubilidade.
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Tomemos como o exemplo ao lado, o sulfato de bário. No equilíbrio heterogêneo tem-se:
Como a concentração de sulfato de bário é constante na fase sólida, esta pode ser inserida na constante de equilíbrio.
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A nova constante obtida é denominada produto de solubilidade, pois ela é um produto dos íons em solução que estão em equilíbrio com o sólido em excesso.
O valor de Kps é obtido experimentalmente, alguns deles estão apresentados na tabela abaixo.
A nova constante obtida é denominada produto de solubilidade, pois ela é um produto dos íons em solução que estão em equilíbrio com o sólido em excesso.
O valor de Kps é obtido experimentalmente, alguns deles estão apresentados na tabela abaixo.
É importante notar que quanto menor o valor do Kps menor é a solubilidade do composto em água.
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Produto de solubilidade para alguns compostos pouco solúveis em água.
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| Composto |
Kps |
| Hidróxido de Magnésio - Mg(OH)2 |
8,9 x 1012 |
| Sulfato de Calcio - CaSO4 |
2,4 x 10-5 |
| Sulfato de Bário - BaSO4 |
1,5 x 10-9 |
| Hidróxido de Ferro - Fe(OH)3 |
6,0 x 10-38 |
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