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Potencial de Ionização e Afinidade Eletrônica
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A descoberta de que os elétrons mais externos dos átomos estão envolvidos nas reações químicas fez com que os cientistas propusessem maneiras de medir a energia envolvida na perda ou ganho destes elétrons. Quando um elétron é retirado de um átomo neutro, a partícula restante adquire carga positiva, sendo chamada de íon positivo. Este processo, denominado ionização, pode ser descrito pela equação:
O Potencial de Ionização é o trabalho necessário para separar o elétron que possui carga negativa do íon positivo, assim ele representa a energia necessária para remover completamente um elétron de um átomo neutro. Em contrapartida, a Afinidade Eletrônica representa a energia desenvolvida quando um elétron é adicionado ao átomo neutro e mede a tendência de um átomo em receber elétrons.
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Ambas as propriedades, aumentam nos períodos com o aumento da carga nuclear e nos grupos, com a diminuição do tamanho dos átomos. Assim, quanto mais próximos os elétrons do núcleo, mais intensa é a força de atração, tornando mais difícil remover o elétron (Potencial de Ionização) e absorvendo ou liberando mais energia na adição do elétron ao átomo neutro (Afinidade Eletrônica).
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