 |
|
|
| |
 |
Distribuição eletrônica
|
 |
|
|
|
|
|
| |
A) Camadas
De acordo com os modelos estudados até agora, os átomos conhecidos apresentam no máximo sete camadas ou níveis eletrônicos designados por números de 1 a 7 ou pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
|
|
|
|
|
|
| |
A distribuição eletrônica simplificada pode ser feita segundo os passos:
1) Cada camada acomoda um número máximo de elétrons de acordo com a tabela ao lado.
2) Os elétrons preenchem inicialmente os níveis de menor energia (mais próximos do núcleo)
3) O último nível (camada de valência) não pode conter mais do que oito elétrons. |
|
|
|
|
| |
| Camada | K | L | M | N | O | P | Q | | n | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | | máximo de elétrons | 2 | 8 | 18 | 32 | 32 | 18 | 2 | |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
Exemplo:
26Fe (Ferro: Z=26)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
em camadas:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
K L M N
Para ver como é feita a dstribuição eletrônica para íons clique
|
|
|
|
|
|
| |
B) Subníveis
Para a distribuição em subníveis utiliza-se a seguinte notação:
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
A distribuição eletrônica em subníveis pode ser feita por um método gráfico, usando-se o diagrama de Aufbau. Devemos ir preenchendo os subníveis pelas diagonais. Através deste diagrama obtemos uma distribuição eletrônica em ordem crescente de energia para os subníveis.
Algumas regras e princípios sobre a estrutura atômica
"É impossível conhecer com exatidão a posição e a velocidade de um elétron, simultaneamente" - Princípio da Incerteza de Heinsenberg.
Em um átomo, dois elétrons não podem apresentar o mesmo conjunto de números quânticos - Princípio da Exclusão de Pauli.
O preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons isolados (desemparelhados) - Regra de Hund ou Regra da Máxima Multiplicidade
|
|
|
|
|
|
|
|
