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Os Sais
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Os sais são definidos como os compostos que resultam da reação química entre um ácido e uma base. Esta reação pode acontecer de duas formas: pela substituição total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos por cátions das bases;· pela substituição total ou parcial dos grupos hidroxila das bases por ânions dos ácidos.
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Tipos de Sais
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Hidrogenossais |
Hidroxissais |
Neutros |
| Características |
Apresentam hidrogênios ionizáveis em sua fórmula |
Apresentam grupos hidroxilas em sua fórmula |
Não possuem hidrogênios ácidos nem grupos hidroxila em sua fórmula |
| Nomenclatura* |
Nome do ânion prefixo ácido de nome do cátion |
Nome do ânion prefixo básico de nome do cátion |
Nome do ânion de nome do cátion. |
| Exemplos |
NaHCO3 |
Ca(OH)Br |
NaCl |
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Tipos de Sais
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Hidrogenossais |
Hidroxissais |
Neutros |
| Características |
Apresentam hidrogênios ionizáveis em sua fórmula |
Apresentam grupos hidroxilas em sua fórmula |
Não possuem hidrogênios ácidos nem grupos hidroxila em sua fórmula |
| Nomenclatura* |
Nome do ânion prefixo ácido de nome do cátion |
Nome do ânion prefixo básico de nome do cátion |
Nome do ânion de nome do cátion |
| Exemplos |
NaHCO3 |
Ca(OH)Br |
NaCl |
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*Quando o cátion apresenta mais de uma valência ou estado de oxidação, adiciona-se o valor desta valência ao final do nome do cátion. Ex.:
FeCO3
Fe2(CO3)3
Cada sal é designado por nome específico. Esta designação é chamada de nomenclatura e, é dada de acordo com certas regras. |
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Importante
É interessante observar que pela Teoria do Par Eletrônico um sal pode funcionar como ácido ou base. Contudo, para fins didáticos este tema será abordado em separado. |
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