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As leis ponderais
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Leis ponderais das combinações químicas
As leis ponderais das combinações químicas podem ser resumidas em três princípios fundamentais:
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Lei da Conservação da Massa ou Lei de Lavoisier
Quando uma reação química ocorre em um sistema fechado, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos, ou seja, "na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma".
Na animação ao lado, a massa total de um recipiente fechado, contendo estanho metálico, não se altera após o estanho reagir com o oxigênio do ar para se transformar em dióxido de estanho.
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Lei das proporções definidas ou lei de Proust
"No processo de formação de um composto, seus elementos constituintes combinam-se sempre na mesma proporção em massa, independentemente da origem de cada um deles ou do modo de preparação do composto".
A animação ao lado mostra que 0,8 gramas de magnésio metálico (Mg) reage somente com 2,33 gramas de gás cloro (Cl2). Após a adição de 3,00g de gás cloro no recipiente contendo o magnésio metálico, somente parte do metal reage. O excesso de gás cloro (0,67 gramas) ficará sem reagir, indicando que as substâncias se combinam em quantidades definidas. |
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[Vitrine] 1_1_01_2swf_pop.phplegenda: Lei de Proust |
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Lei das Proporções Múltiplas ou Lei de Dalton
"Quando uma massa fixa (m) de um determinado elemento químico (A), combina-se com massas de outro elemento químico (B) para formar compostos diferentes, as massas estabelecem entre si uma proporção de números inteiros, em geral, pequenos".
Quando o chumbo metálico é aquecido em diferentes condições, há formação de compostos distintos. Na animação A, 0,077g de oxigênio reagiram com 1g de chumbo, formando um composto amarelo. |
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[Vitrine] 1_1_01_3swf_pop.phplegenda: 1_1_01_1_b_swf_pop.phplegenda: |
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A animação B mostra que foram necessários 0,103g de oxigênio para reagir com a mesma massa de chumbo (ou seja, 1 grama), formando um composto vermelho. Se dividirmos 0,077 por 0,077 (igual a 1) e 0,103 por 0,077 (igual a 1,33), encontraremos uma proporção de 1 : 1,33. Esta proporção é a razão entre a massa de oxigênio presente no composto amarelo (animação A) e no vermelho (animação B). Multiplicando-se a relação por 3, para obter números inteiros, temos uma proporção de de 3 : 4 para o oxigênio no composto amarelo em relação ao composto vermelho. Isso significa que se a massa de oxigênio for mantida constante, o composto amarelo terá apenas 4/3 (quatro terços) da massa do chumbo presente no composto vermelho.
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A partir da descoberta das leis fundamentais expostas acima, os químicos passaram a pensar em como explicá-las. Assim, surge com Dalton a primeira proposta de explicação, um modelo atômico para a matéria.
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