| |
 |
|
|
| |
 |
Calorimetria
|
 |
|
|
|
|
|
| |
|
A calorimetria é a parte da Termodinâmica que estuda o calor e todos os processos nos quais ele está envolvido. Aqui, introduziremos várias quantidades, como a quantidade de energia (ou calor em movimento), a capacidade térmica e o calor específico. Todas estas quantidades são muito importantes porque com elas poderemos analisar várias situações interessantes. Por exemplo, o recebimento de uma mesma quantidade de energia não provoca o mesmo aumento de temperatura em todos os corpos. Por exemplo, o calor fornecido por um fósforo aceso torna um alfinete incandescente, mas aumenta muito pouco a temperatura de uma massa de 1 kg de água. Mas por quê? Para saber, acompanhe o texto abaixo.
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
| A grandeza física denominada capacidade térmica C de um corpo mede exatamente isto, ou seja, quanta energia é necessária para aumentar de 1K (ou 10oC) a temperatura de um corpo. Ela é definida como a razão entre a quantidade de energia (ou calor em movimento) que o corpo absorve e o correspondente aumento da temperatura DT deste corpo: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
Unidades de Medida da Capacidade Térmica
No Sistema Internacional de Unidades a capacidade térmica é medida em joules por kelvin (J/K).
A capacidade térmica depende da substância de que o corpo é feito e também de sua massa. Por exemplo, sabemos intuitivamente que a capacidade térmica de 10 kg de água é maior do que a de 1 kg, porque, para obtermos o mesmo aumento de temperatura nestas duas massas precisamos fornecer muito mais energia no primeiro caso do que no segundo.
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
Assim, para aumentar de um mesmo número de graus Celsius a temperatura de dois corpos constituídos da mesma substância (dois blocos de gelo, por exemplo) devemos fornecer a eles energias proporcionais às suas massas.
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
| Deste modo, temos que a capacidade térmica é diretamente proporcional à massa m do corpo (do bloco de gelo, por exemplo), ou seja: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
onde c é o calor específico da substância de que o corpo é constituído e m a massa deste corpo.
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
Unidades de Medida do Calor Específico
No Sistema Internacional de Unidades o calor específico é medida em joules por quilograma por kelvin (J/(kg.K)), exprimindo quantos joules são necessários para elevar de 1 K a temperatura de 1 kg de determinada substância.
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
Igualando as equações (1) e (2) obtemos uma relação que afirma que a quantidade de energia (calor) que devemos fornecer a um corpo para aumentar sua temperatura é diretamente proporcional ao seu calor específico , sua massa e à variação de temperatura DTdesejada:
Para fazer uso das quantidades aqui introduzidas em situações práticas, clique aqui e saiba o que são as Mudanças de Estado. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
